과거는 잊어라!

역시 기초가 없다. 핏단기 ㅅㅌㅇ 강의 들을 때는 다 아는 것 같았는데 다 날아가 버렸다. 어디서 나 화학은 그래도 좀 하는데 라고 말하는 거 멈춰야겠다. 개쪽팔림 1. 분자구조의 기본은 비공유전자쌍 구하기 ClO₃- 에서 중심원자는 Cl Cl- 비공유전자쌍 : [{Cl최외각전자7-(분자의 전하량-1)}-(산소갯수3개 * 산소이온화값2)] / 2 = {(7+1)-(3*2)} / 2 =1 결합차수S.N. = 산소갯수3 + 비공유전자쌍1 = 4 혼성오비탈 = (S.N=4) = sp³, 정사면체 루이스구조 그려보기 Cl-의 형식전하 = 최외각전자수7-다리갯수3-비공유전자수2=+2 Cl의 산화수 = 전체(-1) = O산화수(이온화값-2*갯수3) + Cl산화수 고로 Cl산화수 = -1 + 6 = +5 O의 형식전..

더럽게 많이 틀렸네 일단 이온화 에너지와 이온반지름, 유효핵전하에 대한 개념이 없어서 그런 듯 차곡차곡 쌓아보자! 1. 수소기체의 원자 스펙트럼 라이먼계열 : UV 발머계열 : 가시광선 파쉔계열 : 적외선 2. 수소원자의 에너지 준위 En = -I.E / n² n=1, E_1 = -13.6 / 1 n=2, E_2 = -13.6 / 4 n=3, E_3 = -13.6 / 9 n=4, E_4 = -13.6 / 16 3. 수소원자 오비탈 n=4 --> 껍질수 = 주양자수 l=2 --> 자기양자수 ml, -2, -1, 0, 1, 2 n=2 --> l=n-1=1, 2s, sp 3p --> 3은 n, p는 l인데 s는 0, p는 1 그래서 3p의 n=3, l=1 5d의 오비탈의 마디수는 n-1, 즉 5-1=4 참고로..