원동신_편입기본_1강

더럽게 많이 틀렸네

일단 이온화 에너지와 이온반지름, 유효핵전하에 대한 개념이 없어서 그런 듯
차곡차곡 쌓아보자!

 

1. 수소기체의 원자 스펙트럼

라이먼계열 : UV

발머계열 : 가시광선

파쉔계열 : 적외선

 

2. 수소원자의 에너지 준위

En = -I.E / n²

 

n=1, E_1 = -13.6 / 1

n=2, E_2 = -13.6 / 4

n=3, E_3 = -13.6 / 9

n=4, E_4 = -13.6 / 16

 

3. 수소원자 오비탈

n=4 --> 껍질수 = 주양자수

l=2 --> 자기양자수 ml, -2, -1, 0, 1, 2

n=2 --> l=n-1=1, 2s, sp

3p --> 3은 n, p는 l인데 s는 0, p는 1 그래서 3p의 n=3, l=1

5d의 오비탈의 마디수는 n-1, 즉 5-1=4

참고로 마디는 전자발견확률이 "0"인 곳을 말한다. 

 

4. 주양자수 2, 부양자수는 1이므로 0인 s와 1인 p가 가능하다

 

5. 부양자수 = 각운동량양자수 = l 

3d는 n=3, d 이니까 s0 p1 d2 그래서 l=2

 

6. 전기음성도 : 공유전자쌍을 당기는 힘, F가 제일 크고, 대각선 Fr 이 제일 작다

Ne 는 최외각전자가 "0"이다

물분자는 2개의 비공유전자쌍을 가진다.

유효핵전하 : 11번 Na+ > 9번 F-

원자반지름 = 유효핵전하 반대로 ㄱㄱㄱ

 

7. 파장과 에너지는 반비례, 단파장 = 고에너지방출

 

8. 원자반지름 같은 주기에서는 원자번호가 작을 수록 커짐 (유효핵전하와 반대),

                  같은 족에서는 (껍질수가 늘어나니까) 원자번호가 클수록 커짐

 

9. 유효핵전하 : Na+ < Mg2+, 원자반지름 그 반대

 

10. 이온반지름은 같은 원자에서 -가 붙으면 더 커짐, +가 되면 더 작아짐

 

11. 이온화에너지 : 전자를 잃을 때 흡수하는 에너지 (흡열, +) , 오른쪽으로 갈 수록, 위로 갈수록 커지는 경향성 (He 큼)

                        s/p등의 껍질과도 관련이 있음, 톱니모양 우측 상향

                        He > Ne > Ar > Kr > Xe

                       

12. 등전자 이온의 이온화 에너지

     이온화에너지가 크다는 건 전자뗄 때 흡수할 에너지가 많다, 즉 전자 떼기 안 쉽다. 양이온은 떼기 안 쉽지.

 

13. 등전자 이온의 반지름 : 유효핵전하와 반대

     전자가 붙으면 원래 원자의 반지름보다 커진다. 그래서 음이온 반지름은 원자 반지름보다 크다.

 

14. n 오비탈에는 n-1의 마디가 존재

     3s와 3d의 마디는 2로 둘다 같다.

     s 오비탈의 핵에서만 전자발견확률이 0이 아니다. 즉 어디서라도 전자발견할 수 있다.

     그러나 p, d, f 등등에서는 전자발견확률이 0이다. 

     2p 오비탈은 마디면을 2-1=1개 갖는다.

 

15. 전자배치, 24번 Cr과 29번 Cu 주의

 

16. 2d는 안되겠네, n=2일땐 l=1이니까 s와 p만 가능

 

17. 이온화에너지는 전자를 뗄떼 흡수하는 에너지임, 즉 흡열반응으로 늘상 +값을 가짐
   이온화 에너지 O < F

   이온화에너지는 순차적으로 가므로, 늘 1차 에너지가 더 큼

 

18. 이온반지름 크기 : 등전자이온일 경우 음이온 붙어있는 게 더 크다. 같은 원자에서는 전자를 더 많이 뗀 게 더 작다. 이온반지름은 주기가 커질수록 크다

 

19. 24 Cr, 29 Cu 주의

 

20. l = n-1, m=-l, -l-1, ...0, 1, 2, .... +l

 

22. 원자반지름 : 음이온은 원자보다 크다. 같은 족은 원자번호가 증가할 수록 커진다. 

     같은 주기에서 원자번호가 증가하면서 이온이 된다는건 금속일 경우 양이온이 된다. 즉 원자 반지름이 작아진다.

     그러나 비금속/할로겐의 경우 음이온이 되면서 원자 반지름이 커짐. 그래서 한 주기안에서 일정한 경향이 아니다.

 

24. 1차 이온화 에너지, 위의 표 생각하면 됨, 계단식 1주기가 젤 큼

 

25. 주기가 다르면, 큰 주기가 더 이온화에너지가 작음 (등치 큰 애는 전자 떼기가 쉬움)

 

26. 구형마디 : 2s, 아령1개, 2p, 쌍아령 3d, 아령(p)+구형=3p

 

     수소원자의 에너지순서 : 주양자수에 의존

     수소가 아닌 다전자원자의 에너지순서 : N과 L에 의존

     방사형 마디 = 구형마디

     각마디 = 평면마디 / 아령을 마주보는 평면이 있다고 생각해야 함

     구형마디의 경우 모든 방향에서 전자를 발견할 확률이 동일하다

     수소원자의 에너지는 주양자수에만 의존한다니까!!!

 

27. 구형마디가 없는 같은 모양의 방사, 1s, 2p, 3d...

     방사방향이 두 번 꺾임, x축에 접하는, 즉 y값이 0이 되는 지점이 2군데 있음

     구형마디 : {n-1 (마디구하는 공식)}-l = 2

     3--> l=0, 3s

     4--> l=1, 4p

     5--> l=2, 5d 등등등

 

28. 전자친화도는 CL이 독보적이다. 

 

29. Na₂O의 경우 나트륨의 산화물

산화물은 금속 산화물 vs 비금속 산화물

금속산화물 --> 물에 넣은 수산화물 --> 염기성 (Na₂O)

비금속산화물 --> 물에 넣은 수산화물 --> 산성 (탄산)

 

30. 칼륨의 이온화에너지는 418.8kJ/mol, 전자친화도는 46.36kJ/mol (외워야 하나? ㅠㅠㅠㅠ) 해설없음;;;

 

 

https://youtu.be/pUZfi5Hd8KM