원동신_편입기본_6강

 

1. 고체라서 격자에너지. 나는 그냥 단순하게 생각했는데...

 

2. 반응의 엔탈피

 

3. 흑연 --> 다이아몬드, 엔탈피 변화 : 반응물 --> 생성물

델타 H = 반응물 연소E - 생성물의 연소E  = -393.5 - (-395.4) = +1.9

 

4. a) 결합E 구하려면 일단 수식 먼저 : Cl₂ -> 2Cl(g)

결합E 니까... 분해될 때 엔탈피 변화를 알면 되는건가

 

결합E = 생성물E - 반응물E = 121.7 *2  - 0 

 

b) KF(s)의 용해열은?

KF(s) -> K(aq)+ F-(aq), 용해열 = 생성물E - 반응물E

 : -252.4k + (-332.6k) - (-567.3k)

 

c) HF (aq) --> H+(aq) + F-(aq), 산이온화과정

HF(aq) + H₂O(l) --> H₃O(aq)+ F-(aq) (나와있는 표에서는 그냥 H+가 없고 H₃O가 있으므로)

 

{-285.8 + (-332.6)} - {(-330.1) + (-285.8)}

 

d) 9g 물의 증발 엔탈피 : 물 9g --> 물은 1몰당 18g --> 1/2 mol

 

H₂O(l) --> H₂O(g) 

 

[ E[H₂O(g)] - E[H₂O(l)] = -241.8 - (-285.8) ] * 1/2

 

e) 7g CO의 연소엔탈피 : CO 7g --> CO는 1몰당 28g --> 1/4 mol

CO(g) + 1/2O₂ (g) --> CO₂ (g)

 

[  E[CO₂ (g)] - E[CO(g)] - 1/2E[O₂ (g)] = -393.5 - (-110.5) - 0 ] * 1/4

 

5. 식을 세우자

C₂H₂ + 5/2O₂ --> 2CO₂ + H₂O  델타H1 = -1299.6k

C(흑연) + O₂ --> CO₂  델타H2 = -393.5k

H₂O (l)    델타H3 = -285.8k

 

C(흑연) + O₂ --> CO₂  

2CO₂ + H₂O  --> C₂H₂ + 5/2O₂   

 

C₂H₂생성엔탈피 = -C₂H₂연소엔탈피 - 2*(CO₂ 생성엔탈피) - H₂O생성엔탈피

CO₂ 생성엔탈피 = -C연소엔탈피

 

식 세우는 게 어렵네... 연습이 필요한 부분인갑다.

대충 때려 맞추면 맞을 때도 틀릴 때도 있으니;;;;

이게 무슨 논리가 있을텐데.. 아직 긴가 민가 아리송

 

6번과 7번, 8번

   A+B -> C  여기서 만들어지는 델타에너지 (가)

   D+E -> F  여기서 만들어지는 델타에너지 (나)

   C+F -> G  여기서 만들어지는 델타에너지 (다)

이게 G를 만드는 가장 기본이 A와 B나 D와 E가 아니라 그 앞단계가 있을 수도 있는데

 

그 앞단계라는 것은

1) 상식적으로 ( 나 빼놓고 ㅠㅠ) 모두 아는 같은 단계이거나

2) 문제에서 주어질 것임

(문제는 내가 그런 상식이 없다는 것;;; 그래서 결국 문제를 많이 풀어봐야 한다)

 

결국 G가 만들어지는 최종에너지는 가장 초기 단계에서 A+B 부터 시작하여 최종 G 상태로 가려면

(가) + (나) +(다) 를 차근차근 더해야 함

 

헤스의 법칙 : 모든 반응에서 엔탈피 변화량은 반응경로에 상관없이 일정하다.

(내가 좋아하는 스타일) 총열량불변의 법칙

 

9. 내부에너지 변화량 = H-RT*델타n가스(???)

*인강듣고 내가 이해한 내뇌피셜로

델타n가스라고 말하는게... 생성물몰수 - 반응물몰수, 즉 음수도 가능하다는 얘기

 

그래숴!

-46.1*1000-8.312J/k*298k*(1/2 + 3/2 - 1) = -43.xxx

 

10. 외부로 부터 열을 받는다 --> 흡열 &  열을 받았으니 가진 에너지가 올라간다

주위로 일을 행한다 --> 발열 & 일을 하려면 에너지를 써야지, 그래서 내가 가진 에너지가 떨어진다.

 

11. 4g의 CH₄ 메테인 이런거 문제에서 나오면 몰수 가지고 낚시 많이 함, 낚이지 말자;;;

 

12. 각 단계에 맞도록 델타H값의 부호를 잘 맞춰야 함. 그리고 헤스의 법칙에 따라 더해나간다

 

13. 델타S용융 = 델타H용융/온도

 

14. 자발적이다 = 깁스에너지 < 0

G = H - T*S

 

15. J과 KJ을 잘 볼 것. 단위만 봐도 실수가 줄어든다. 

자발적 G < 0

 

16. 엔트로피 = 무질서도

엔트로피 증가 = 무질서도 증가 = 에너지량 증가 = 몰수 증가 = 분자의 결합의 자유도가 높은 상태

델타 n가스 > 0

 

17. 증발엔트로피 = 증발엔탈피 / 온도

 

18. 엔트로피도 엔탈피와 똑같이...
반응엔트로피 = 생성물엔트로피 - 반응물엔트로피

 

19. G = H -TS

가로축이 T, 세로축이 G

H는 Y절편, 양수

H/S 는 X 절편, H가 양수이니까 S도 양수

  

20. 깁스에너지가 -가 되는 것이 자발적, 그 논리만 잘 따져라.

 

21. 전체엔트로피 = 해당물질엔트로피 + 주위엔트로피

아악 주위엔트로피가 뭐였더라;;;;;

ㅠㅠㅠ 또까먹었네

주위엔트로피 = -H/T (여기서 - 부호가 붙는게 매우매우매우 중요!)

 

22. 자발적인지 되게 많이 물어보네;;; 중요한갑다.

자발적 = 깁스에너지가 마이너스!!!

G = H-TS < 0

 

23. 열역학 함수로서 경로에 따라 달라지는 것

암기!!! 경로함수 q와 w !!!!

그러나 q + w = 델타E, 내부에너지, 즉 상태함수가 된다.

 

다시 한 번 암기!!!

E = q + w, 내부에너지 상태함수

q, w 경로함수

 

24. 내부에너지변화량 = H-RT델타n가스

R은 에너지상수니까 8.314 J / K

델타n가스 = (2-2-1) = -1

내부에너지 공식, 델타n가스 의미하는 것 반복

 

25. 자발적이려면? 깁스에너지 = H-TS < 0

S전체값 > 0

계속 같은 얘기

 

27. 엔탈피 부호 볼 때는 그림 그리고 시작

생성물에서 에너지 57kJ을 빼야 반응물과 똑같아지니까

반응물은 낮고, 생성물은 높고, 즉 흡열반응이 되었고나

n가스를 확인하면 2-1이니까 엔트로피, 즉 무질서도가 증가하는 것 그러므로 S > 0

 

엔탈피는 낮은 반응물 에너지 --> 높은 반응물 에너지 되었으니 에너지 변화량인 엔탈피 H > 0

 

28. 깁스에너지, 음수, 자발적... 엄청 많이 나오네

 

29. < 단, 반응엔탈피와 반응엔트로피는 동일하다 > 에 뽀인트가 있고만

G = H - TS

 

30. G = H - TS

G는 H에도 영향받고, S에도 영향받고... 나머지 하나 T에도 영향받는다!!!

끝!

 

사람의 마음이란게 간사해서

처음에는 원동신 기본이 뭐야 심화도 금방 다 씹어먹을 수 있을 것 같았는데

젠장 ㅠㅠㅠㅠ 이틀에 1강도 겨우 허덕이며 정리중이다.

곧 사흘에 1강 될 것 같은데...
아... 멘탈은 약하고, 산만하고, 체력도 약하고...

나는 도대체 무얼 이룰 수 있단 말인가!!!

 

그럼에도 불구하고 포기하지 않는 마음 ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ

눙물이 ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ