원동신_편입기본_5강

기본 개념을 예전에 ㅅㅌㅇ로 들었는데 기억이 거의 안 난다.
큰 틀에서만 기억나는 것들로 풀어보니
계산문제 일부는 풀 수 있는데 여전히 많이 틀리네;;;;;;

몰농도 (용액부피당 용질몰수) = 용질몰수 / 용액 1L
밀도 (부피당 몇 g이게???) = 무게 / 부피 --> 용액무게 = 용액부피 * 용액밀도
몰랄농도 (용매1kg당 용질몰수) = 용질몰수 / 용매 1kg

*용액농도환산공식을 알려주긴 했는데
이제 더 공식을 외울 에너지가 없어서;;;; 안외우련다.
나중을 위해 써두긴 해야지.

a% <--> bM (몰농도) : 10 * a * d(밀도) = b * 분자량M
bM (몰농도) <--> cm (몰랄농도) : 1000 * b = 1000 * c * d(밀도) - b * c * 분자량M
cm (몰랄농도 ) <--> a% : 1000 * a = 100 * c * 분자량M - a * c * 분자량M

4. 델타Tf (어는점 내림온도) = Kf * 몰랄농도

Kf = -1.86도씨/몰랄농도 

 

5. 삼투압 π = cRT (단 c는 몰농도)

 

6. 라울의 법칙

Pa = xa * Pa0

xa (a의 몰분율) = a증기의 몰수/전체 증기의 몰수 

 

Pa0 : 최초상태의 증기압, 즉 25도의 증기압

Pa : B를 녹이고 난 후의 증기압

 

아니 어떻게!!! 한 번 꼬박 들었는데도 문제를 첨보는 것 같냐고!

라울의 법칙과 이 푸는 방법 ㅠㅠ 기억하자오!

 

7. (A의 몰분율) = (A의 부분압력) / (A와 B의 전체압력)

* 몰분율은 각각의 몰수 또는 각각의 부분압을 가지고 구할수도!!!

* 문제에 이상한 설명을 덧붙이면... 예를 들어 분별증류 하려고 하는데 증기압이 어쩌고

최종 몰분율을 알아야 하는데 초기 몰분율만 주어지고;;;; 난감난감

 

해결순서 : 최종(단계) HX 몰분율 알고 싶다. 그러나 현재의 HX 몰분율과 HP 몰분율이 주어진게 없네?

--> 초기 몰분율만 있네?

--> 순수한 증기압 값이 의미하는 건 초기 용액에 녹아있다가 증기로 올라온 압력, 즉 최종(단계) 압력을 말하는 거임

--> 결국 순수한 HX (최종단계)압력 * 초기(용액에 녹아있는) 몰분율 = 현재의 HX 부분압

--> 순수한 HP (최종단계)압력 * 초기(용액에 녹아있는) 몰분율 = 현재의 HP 부분압

--> 현재의 부분압들의 구성으로 몰분율을 구하자!

 

차라리 순수하게 식만 주어지면 풀겠는데... 장황한 설명이 있는 문제는 노베라 알아듣질 못하겠네 ㅠㅠ

8. 어는점 --> 몰랄농도 이용, 분자가 용해되어 카운트되는 i 값이 반영됨

 

CaCl₂ = Ca²+ + 2Cl- / i=3

NaCl = Na+ + Cl- / i=2

포도당 : 용해X

설탕 : 용해X

NaHCO₃ = Na+ + HCO₃- / i=2

 

9. 같은 몰수로 혼합 = 몰분율이 똑같다! xa = xb = 0.5,

xa + xb = 0.5 + 0.5 = 1

Pa = xa * Pa0

 

11. 몰랄농도 구해서!

끓는점오름 = 0.28 = 0.52*몰랄농도

몰랄농도 = 용질몰수 /용매1kg

 

12. 삼투압 π = cRT (단 c는 몰농도) 

25도의 RT = 24.4

 

13. 총괄성 : 물질의 양에 직접적으로 관련되는 것!

 

14. 삼투압 π = cRT (단 c는 몰농도)

 

15. 델타Pa = 몰분율 * Pa0 --> 사실 이 식이 잘 안세워짐

물에서의 증기압 --> 포도당용액(물+포도당)의 증기압, 그 차이만큼만 계산해야 하다니;;;

 

16. 어는점내림 = -1.86 * 몰랄농도

몰랄농도 = 용질몰수 / 용매 1kg

용질몰수 = 용질g / 1몰당분자량

 

17. PV = nRT로 볼 때
온도변화 --> 부피변화

부피변화 --> 몰농도 = 용질몰수/용액부피

노르말농도 = 몰농도 * 당량점

* 노르말농도 잘 안외워진다;;; 노르말-몰농도, 노르말-몰농도, 노르말-몰농도......

 

18. 어는점내림 = -1.86 * 몰랄농도